01 · 化学反应速率与限度 整理中

对应高中课本必修部分

化学反应速率

含义与表示方法

1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

3. 计算公式与单位：$v={\displaystyle \frac{\mathrm{\Delta }c}{\mathrm{\Delta }t}}$

   $v$：$mol/(L·min)$ 或 $mol/(L·s)$

4. 固体、纯液体的浓度视为定值（在一定温度下），不因其质量或物质的量的增减而变化，所以不能用固体和纯液体的浓度变化来表示反应速率。

化学反应速率的换算与比较

1. 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的。因此，表示化学反应的速率时必须指名是用反应体系中的哪种物质作标准。

2. 在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比。

   如化学反应$m{A}_{(}{g}_{)}+n{B}_{(}g)\rightleftharpoons p{C}_{(}g)+q{D}_{(}g)$的速率关系为：

   $v_A:v_B:v_C:v_D=m:n:p:q$或${\displaystyle \frac{V_A}{m}}:{\displaystyle \frac{V_B}{n}}:{\displaystyle \frac{V_C}{p}}:{\displaystyle \frac{V_D}{q}}$。

实验：探究温度对反应速率的影响

实验操作	试管中均有 2 mL 5%的 $H_2{O}_2$ 溶液，并滴有 2 滴 $1\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ${\text{FeCl}}_3$ 溶液
实验现象	两支试管中均有气泡产生，但产生气泡的快慢：热水 > 冷水
实验结论	其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小

实验：探究反应物浓度对反应速率的影响

实验现象	两支试管中均有气泡产生，但产生气泡的快慢：甲 > 乙
实验结论	其他条件相同时，增大（降低）反应物浓度，反应速率增大（减小）

总结：反应速率的影响因素

1. 内因：物质本身的性质（决定性因素）

2. 外因：

   温度：升温→ 反应速率加快（无论吸热放热）

   催化剂：正催化剂→ 加快反应速率

   浓度： 增大浓度→ 加快反应速率（固体/纯液体除外）

   压强： 针对气体，增压（缩小体积） → 加快反应速率

   其他： 接触面积（固体颗粒大小）、原电池原理、光照等